الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية

سؤال نوع الرابطة يتكرر في كل امتحانات الكيمياء تقريبًا. والخبر الجيد أن قاعدة واحدة تكفي لحل أغلبه: هل انتقلت الإلكترونات من ذرة إلى أخرى، أم تشاركت الذرتان فيها؟

الرابطة الأيونية: انتقال

تنشأ الرابطة الأيونية عادة بين فلز ولافلز. ذرة الفلز تفقد إلكترونًا أو أكثر فتصبح أيونًا موجبًا، وذرة اللافلز تكتسب هذه الإلكترونات فتصبح أيونًا سالبًا. ثم يتجاذب الأيونان المختلفان في الشحنة.

مثال: كلوريد الصوديوم

الصوديوم Na فلز في المجموعة الأولى، له إلكترون تكافؤ واحد يفقده بسهولة. الكلور Cl لافلز في المجموعة السابعة عشرة، يحتاج إلكترونًا واحدًا ليكتمل غلافه. ينتقل الإلكترون فيتكون Na⁺ و Cl⁻، وبينهما رابطة أيونية.

الرابطة التساهمية: مشاركة

تنشأ الرابطة التساهمية عادة بين ذرتين لافلزيتين. لا تستطيع أي منهما أن تنتزع الإلكترونات من الأخرى، فتتشاركان زوجًا أو أكثر من الإلكترونات.

مثال: جزيء الماء

في جزيء الماء H₂O يتشارك الأكسجين مع كل ذرة هيدروجين بزوج من الإلكترونات، فتنشأ رابطتان تساهميتان. ويبقى على الأكسجين زوجان من الإلكترونات غير الرابطة.

مقارنة سريعة

الرابطة الفلزية: نوع ثالث

بين ذرات الفلز نفسه، مثل النحاس أو الحديد، تنشأ رابطة فلزية. تتحرر إلكترونات التكافؤ وتتحرك بحرية بين الأيونات الموجبة، ولهذا توصل الفلزات الكهرباء والحرارة جيدًا.

أخطاء شائعة

• الحكم من الاسم: بعض الطلاب يظنون أن كل مركب فيه «كلوريد» أيوني. كلوريد الهيدروجين HCl تساهمي في حالته الغازية لأن الهيدروجين لافلز.
• نسيان الشحنة: عند كتابة الأيونات، تذكر أن الفلز يصبح موجبًا واللافلز سالبًا.
• عدّ الإلكترونات: المغنيسيوم Mg²⁺ فقد إلكترونين لا إلكترونًا واحدًا، والشحنة تخبرك بالعدد.

اختبر نفسك

قبل أن تنتقل إلى أسئلة الوحدة، صنّف هذه المركبات: كلوريد الصوديوم، الماء، ثاني أكسيد الكربون، أكسيد المغنيسيوم. الإجابة: الأول والرابع أيونيان، والثاني والثالث تساهميان. إذا أصبت الأربعة، فأنت جاهز لأسئلة الوحدة.

كيف تتوقع صيغة المركب الأيوني؟

بعد أن تعرف أن الرابطة أيونية، قد يطلب السؤال صيغة المركب. الفكرة أن مجموع الشحنات يجب أن يساوي صفرًا.

الخطوات

1. اكتب أيون الفلز بشحنته: المغنيسيوم Mg²⁺.
2. اكتب أيون اللافلز بشحنته: الكلور Cl⁻.
3. وازن الشحنات: نحتاج أيوني كلور لكل أيون مغنيسيوم.
4. الصيغة: MgCl₂.

أمثلة سريعة

• الصوديوم والكلور: Na⁺ و Cl⁻، فالصيغة NaCl.
• الكالسيوم والأكسجين: Ca²⁺ و O²⁻، فالصيغة CaO.
• الألومنيوم والأكسجين: Al³⁺ و O²⁻، فالصيغة Al₂O₃.

كم رابطة تكوّن الذرة في المركب التساهمي؟

في الرابطة التساهمية، تكوّن الذرة عادة عددًا من الروابط يساوي عدد الإلكترونات التي تنقصها لتكمل غلافها. الهيدروجين يكوّن رابطة واحدة، والأكسجين رابطتين، والنيتروجين ثلاث روابط، والكربون أربع روابط. لهذا نجد الكربون في مركز جزيئات كثيرة مثل الميثان CH₄ وثاني أكسيد الكربون CO₂.

معرفة هذه الأعداد تساعدك على رسم الجزيئات البسيطة والتحقق من صيغها بسرعة.

خطوتك التالية

افتح أسئلة وحدة الروابط الكيميائية، وقبل كل سؤال حدد موقع العنصرين في الجدول الدوري، واكتب نوع الرابطة المتوقع قبل أن تنظر إلى الخيارات. ثم قارن توقعك بالإجابة والشرح. إذا تطابق توقعك مع الإجابة في ثمانية أسئلة من عشرة، فقد أتقنت القاعدة، وانتقل إلى أسئلة كتابة الصيغ. وإن أخطأت في نوع الرابطة أكثر من مرتين، فارجع إلى جدول المقارنة وراجع أمثلة الفلزات واللافلزات قبل أن تكمل.